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一、滴定的分類

實驗中常用滴定法來定量檢測物質(zhì)含量，滴定大體分為四類：酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。都是通過兩種物質(zhì)進行反應（為完全反應，不為可逆反應），其中一種物質(zhì)我們已知它的量或者濃度，之后通過完全消耗掉已知量來計算測量量，或者通過已知物質(zhì)的消耗體積乘上濃度得到消耗量，進一步得到所測物質(zhì)的量。

二、滴定終點的判斷

滴定測量中一定有個臨界值，也就是我們所說的什么時候知道滴定完成了。

四大滴定分類中，可以說沉淀反應是可以直接知道什么時候停止滴定的，因為當沉淀開始生產(chǎn)或者沉淀完全消失的時候就是我們所需的實驗臨界點了。

對于其他三種滴定來說，要是試劑本身不帶有顏色，那么我們就需要添加新的東西來檢測，即指示劑。指示劑有很多種，其中常見的是酸堿指示劑。通過指示劑在不同PH條件下的顏色不同來確定滴定終點。要是試劑本身帶有顏色我們就可以通過試劑自帶顏色進行滴定終點判斷，比如說高錳酸鉀為紫色強氧化劑，常見鐵離子、銅離子等都自帶顏色。

三、滴定法的特點

滴定法存在一定誤差，因為滴定終點在判定上存在區(qū)別，顏色對每個人而言都不一樣，因此當你決定某個點為滴定終點的時候，別人可能不這樣認為。

針對這個問題，現(xiàn)在采用分光光度計和滴定法結(jié)合來進行定量判定。分光光度計對顏色較為敏感，當比色皿中物質(zhì)顏色固定時，對可見光的吸收波長是固定的，因此事先我們將制定標準曲線，滴加不同量但是相同濃度的待測樣放入分光光度計中，通過吸收不同波長來制定標準，然后通過分光光度計檢測待測物質(zhì)的吸收波長對應開始所制作的標準曲線來判定待測物質(zhì)的量，達到定量檢測的效果。